(南通三模)【实验化学】（南通三模数学试卷及答案解析）

(2008南通三模)【实验化学】

解题思路：（1）根据反应消耗的铁的质量计算出硫酸亚铁的质量，根据关系式Fe～FeSO 4～（NH 4） 2SO 4计算出步骤三中称取的（NH 4） 2SO 4质量；
（2）①根据碳酸钠溶液为碱性溶液，能够除去油污分析；
②当有晶膜出现时，则停止加热，防止莫尔盐失水；
③根据待测液的配制应保证其处于标准溶液（色阶）的浓度范围之内分析；
④通过将待测液与标准色阶的红色进行比较确定硫酸亚铁铵产品等级．
（1）反应掉的铁的质量：m（Fe）=m1-m2，可计算得生成FeSO4的物质的量：
m1?m2
56，根据关系式：Fe～FeSO4～（NH4）2SO4，步骤三中称取的（NH4）2SO4质量为：
m1?m2
56×132，
故答案为：
m1?m2
56×132；
（2）①Na2CO3溶液是一种碱性溶液，根据对原料除杂要求，不难推出该过程是除去原料上的油污，升高温度，促进了Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强；温度较高条件下硫酸亚铁的溶解度较大，所以趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出，
故答案为：除去铁屑表面的油污 加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出；
②浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化，
故答案为：浓缩至液体表面出现洁净薄膜；
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3+标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定；标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意待测液的配制应保证其处于标准溶液（色阶）的浓度范围之内，
故答案为：标准色阶和待测液的浓度相当；
④该实验最终通过将待测液与标准色阶的红色进行比较确定硫酸亚铁铵产品等级，
故答案为：将待测液与标准色阶的红色进行比较后确定．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查莫尔盐制备、实验操作以及有关计算，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力．该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论．

2022南通三模数学试卷及答案解析

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（2014?南通三模）锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解

根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极．
A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故A错误；
B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn-2e ^- =Zn ²⁺ ，故B正确；
C、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故C正确；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br ₂ 与Zn直接发生反应，故D正确．
故选A．