（?西安二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．（1）CO可用于合成甲醇（（?西安二模）如图，水平传送带由电动机带动，始终保持以速度v匀速运动，质量为m的物体在水平传送带）

（2014?西安二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．（1）CO可用于合成甲醇

（1）①图象分析，一氧化碳的转化率随温度升高减小，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应；
故答案为：吸热；
②0.1Mpa、100℃的条件下，一氧化碳的转化率为0.5，消耗一氧化碳物质的量为4mol×0.5=2mol，依据平衡三段式得到；
CO（g）+2H ₂ （g）?CH ₃ OH（g）
起始量（mol） 4       8         0
变化量（mol） 2       4         2
平衡量（mol） 2       4         2
则反应达到平衡时容器体积和开始容器体积之比：V（平）：V（起）=n（平）：n（起）=8：12=0.67
反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的0.67倍；
故答案为：0.67；
③平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变；在温度和压强不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H ₂ ，体积增大，平衡不移动，故CO的转化率不变；
故答案为：不变；不变；
（2）①CH ₄ （g）+H ₂ O（g）=CO（g）+3H ₂ （g）△H=+206.2kJ?mol ^-1
②CH ₄ （g）+CO ₂ （g）=2CO（g）+2H ₂ （g）△H=+247.4kJ?mol ^-1
依据盖斯定律计算，①×2-②则CH ₄ 和H ₂ O（g）反应生成CO ₂ 和H ₂ 的热化学方程式为CH ₄ （g）+2H ₂ O（g）=CO ₂ （g）+4H ₂ （g）△H=+165.0 kJ?mol ^-1 ；
故答案为：CH ₄ （g）+2H ₂ O（g）=CO ₂ （g）+4H ₂ （g）△H=+165.0 kJ?mol ^-1 ；
（3）CH ₃ OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时是原电池，负极上是甲醇失电子发生氧化还原反应生成碳酸盐，反应的电极反应式为：CH ₃ OH-6e ^- +8OH ^- =CO ₃ ^2- +6H ₂ O；
（4）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p ₀ 计算反应物A的转化率α（A）的表达式=

P? P 0

P 0

×100%=（

P

P 0

-1）×100%；
平衡时A的转化率=

9.53?4.91

4.91

×100%=94.1%，
A（g）?B（g）+C（g ）
起始量（mol/L） 0.10    0      0
变化量（mol/L） 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%
平衡量（mol/L）0.10（1-94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K=

[B]?[C]

[A]

=

(0.0941mol/L ) 2

0.10×(1?94.1%)

=1.5mol/L
故答案为：94.1%；K=

[B]?[C]

[A]

=

(0.0941mol/L ) 2

0.10×(1?94.1%)

=1.5mol/L．

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（2012?西安二模）如图，水平传送带由电动机带动，始终保持以速度v匀速运动，质量为m的物体在水平传送带

A、电动机多做的功转化成了物体的动能和内能，物体在这个过程中获得动能就是

1

2

mv ² ，所以电动机多做的功一定要大于

1

2

mv ² ，故A错误．
B、物体在传送带上的划痕长等于物体在传送带上的相对位移，物块达到速度v所需的时间t=

v

μg

，在这段时间内物块的位移x ₁ =

v 2

2μg

，传送带的位移x ₂ =vt=

v

2

t=

v 2

μg

，则物体相对位移x=x ₂ -x ₁ =

v 2

2μg

，故B错误．
C、传送带克服摩擦力做的功就为电动机多做的功，所以由A的分析可知，C错误．
D、电动机增加的功率即为克服摩擦力做功的功率，大小：P=fv=μmgv，故D正确．
故选：D．

（2012?西安二模）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．（1）Ni在元素周期表中的位置

（1）Ni的原子数序为28，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期，第Ⅷ族；
（2）CO的电子数为14，含有2个原子，它的等电子体有等CN ^- 、C ₂ ^2- ；NH ₃ 中N原子形成4个δ键，为杂化sp ³ ；氨气易液化，液化时吸收大量的热，可用作制冷剂；[Ni（CO） ₂ （NH ₃ ） ₄ ] ²⁺ 的结构中，CO可位于平面的相邻和相对两种位置，
故答案为：CN ^- 、C ₂ ^2- ；sp ³ ；液态氨汽化时需吸收大量的热；2；
（3）Ni ³⁺ 的电子排布式为：[Ar]3d ⁷ 或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁷ ，NiO（OH）具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl ₂ +Cl ₂ ↑+4H ₂ O，
故答案为：[Ar]3d ⁷ 或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁷ ；2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl ₂ +Cl ₂ ↑+4H ₂ O；
（4）由晶胞结构可知，Ni位于晶胞的面上，共有10个Ni，则平均含有Ni的个数为10×

1

2

=5，原电池负极发生氧化反应，由原电池总反应式可知，负极反应式为LaNi ₅ H ₆ +6OH ^- -6e ^- ═LaNi ₅ +6H ₂ O，
故答案为：5； LaNi ₅ H ₆ +6OH ^- -6e ^- ═LaNi ₅ +6H ₂ O．